一、實驗原理及方法

使用電位滴定儀，絡合滴定。用電位滴定法。

鋅離子與EDTA有很高的絡合常數，它們按照1：1進行絡合產生絡合物。

鈣離子與EDTA有很高的絡合常數，它們按照1：1進行絡合產生絡合物。

因為沒有鋅電極，我們采用反滴定法。

標準參照GB 8820-2010 食品安全國家標準食品添加劑 葡萄糖酸鋅

二、滴定使用

儀器：ZDJ-5型自動滴定儀

電極：pCa-1型鈣離子選擇電極    232-01型電極為參比電極

三、試劑(略)

3.1 葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn）C（Zn）=0.02mol/L：準確稱取0.9100g（實際0.9103）溶解。在容量瓶中定容至100ml。

3.2鈣標準溶液C（Ca）=0.02mol/L：將CaCO3準確稱取1.001g，加入少量蒸餾水潤濕。逐滴加入4 mol/L鹽酸的鹽酸至碳酸鈣完全溶解，避免過量。加200ml水煮沸數分鐘趕除二氧化碳。在容量瓶中定容至500ml。

3.3乙二胺四乙酸二鈉C（EDTA）=0.05mol/L：將EDTA在80℃下干燥2小時，取出放在干燥器中冷卻至室溫。稱取EDTA4.650g，在容量瓶中定容至250ml。

四、EDTA濃度的標定步驟及結果分析

4.1EDTA濃度的標定：

吸取5ml鈣標準溶液，用EDTA溶液在自動電位滴定儀上滴定至電位突躍，記錄所消耗的EDTA溶液的體積。

4.2分析結果計算

EDTA的濃度用C1表示

C1=C2×V2/V1

式中：C2—鈣標準溶液的濃度，0.02mol/L

      V2—鈣標準溶液的體積（ml）：

      V1—EDTA的體積（ml）

V2：10ml   5ml     V1：4.126   2.088     C1：0.0485   0.479

故C（EDTA）=0.0482 mol/L

每5ml鈣標液消耗2.075ml

 五、葡萄糖酸鋅中鋅含量的滴定

吸取葡萄糖酸鋅溶液和鈣標準溶液各5ml，用EDTA溶液在自動電位滴定儀上滴定至電位突躍，記錄所消耗的EDTA溶液的體積。

因鈣標準溶液消耗EDTA2.075 ml,所以鋅樣消耗1.794

六、指示劑法測定鋅含量

此組實驗是用來比對電位滴定法的準確性的。

平行三次，體積分別為：1.809ml,1.808ml, 1.806 ml。

 七、葡萄糖酸鋅中鋅含量的計算

每1ml的乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L）相當于22.78mg的C12H22O14Zn。每5ml葡萄糖酸鋅溶液中含量為45.79mg。

葡萄糖酸鋅含量=22.78m×CEDTA/0.05×Vzn

CEDTA=0.0482

Vzn：滴定中鋅消耗體積

滴定中鋅消耗體積：1.794

葡萄糖酸鋅含量：  39.40

C12H22O14Zn%：     86.04%

手動平行三次，體積分別為：1.809ml,  1.808ml, 1.806 ml

葡萄糖酸鋅含量：39.72     39.69   39.65

C12H22O14Zn%：   86.74%    86.68%  86.59 %

手動滴定因肉眼觀察終點稍微偏后，滴定結果與電位滴定數據基本一致，可認為數據是準確的。