一、實驗原理和方法

使用電位滴定儀，酸堿滴定，用電位滴定法。

KOH與乳化劑中的酸直接進行反應。KOH在回流條件下與酯反應。

KOH與乳化劑中的酸和酯反應的消耗即乳化劑的皂化值。

二、滴定使用儀器

ZDJ-5型自動滴定儀

231-01型PH玻璃電極   

232-01型甘汞參比電極

三、試劑

3.1  0.5mol/L KOH—乙醇溶液：準確稱取7g（精確至0.001g）KOH于乙醇溶液中，在容量瓶中定容至250ml。實際濃度為0.4996 mol/L。

3.2  0.5 mol/L 鹽酸溶液，實際為0.476 mol/L。

四、乳化劑中酸值的滴定

4.1 準確移取25ml 0.5mol/L KOH—乙醇溶液，用0.476mol/L鹽酸滴定，即空白滴定。

4.2 準確稱取0.7g（精確至0.001g）的樣品，置于燒杯中，加入25 mL 氫氧化鉀-乙醇溶液中，連接冷凝管，在（85±2）度下回流一個小時。稍后用5ml乙醇淋洗冷凝管，取下錐形瓶，用0.476mol/L鹽酸溶液進行滴定至電位突越。記錄所消耗的體積。

4.3 分析結果計算：

（1）空白

空白平均消耗體積23.232ml

（2）皂化值測定

X=（V0- V）×c×56.1/m

式中：

X──皂化值，單位為毫克每克（mg /g）（以KOH 計）；

V0──空白所消耗的鹽酸標準滴定溶液體積，單位為毫升（mL）；

V──試樣所消耗的鹽酸標準滴定溶液體積，單位為毫升（mL）；

c──鹽酸標準滴定溶液的實際濃度，單位為摩爾每升（mol/L）；

56.1──氫氧化鉀的摩爾質量的數值，單位為克每摩爾（g/mol）；

m──試樣的質量，單位為克（g）。

1#樣品V:11.971ml    C:0.476mol/L   m:0.7070g

X=（23.232-11.971）×0.476×56.1/0.7070=425.33

2#樣品V:11.967ml    C:0.476mol/L   m:0.7107g

X=（23.232-11.967）×0.476×56.1/0.7107=423.27

五、結果討論

滴定曲線良好，實驗的平行性符合要求。

文章來源雷磁官網。