一、實驗原理

《中華人民共和國藥典》2010年版第二部（附錄ⅦA）第969頁FeSO4.7H2O

使用電位滴定儀，氧化還原滴定。

重鉻酸鉀能與綠礬迅速的按照1：6的體積比進行氧化還原反應。

213鉑電極可以根據電位的不同進行終點的判斷。

二、滴定使用儀器

ZDJ-5型自動滴定儀

電極：213-01鉑電極選擇電極  

232-01型電極做參比電極

三、試劑

3.1  2 mol/L ：H2SO4

3.2  0.1 mol/L 重鉻酸鉀溶液（K2Cr2O7）：準確稱取7.355g，在容量瓶中定容至250ml。

3.3  0.1 mol/L 綠礬溶液（FeSO4.7H2O）：稱取6.95g，在容量瓶中定容至250ml。

四、實驗步驟及結果分析

4.1實驗步驟：吸取10ml 2 mol/L H2SO4和25ml 0.1 mol/L 綠礬溶液于100ml燒杯中，加水至60ml。用重鉻酸鉀溶液在自動電位滴定儀上滴定至電位突躍，記錄所消耗的重鉻酸鉀溶液的體積。重復幾次。

4.2分析結果計算

綠礬的濃度用C1表示

C1=6C2×V2/V1

式中：C2—重鉻酸鉀標準溶液的濃度，0.1mol/L

   V2—重鉻酸鉀標準溶液的體積（ml）

   V1—綠礬的體積（ml）：25 ml

（1）終點電位：611.4 mV     消耗體積：  4.116 ml

C1=6×0.1×4.116/25=0.0988mol/L

（2）終點電位：594.4mV      消耗體積：  4.110 ml

C1=6×0.1×4.110/25=0.0986mol/L

綜合以上重鉻酸鉀滴定用戶樣品，用滴定儀測定綠礬，分析結果直觀，并可記錄，減少人為誤差，滴定結果更加直觀，準確性符合國標要求。

文章來源雷磁官網。